【例１】（２０１２·广东理综，３２）难溶性杂卤石（Ｋ２ＳＯ４·ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４·２Ｈ２Ｏ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

　　Ｋ２ＳＯ４·ＭｇＳＯ４·２ＣａＳＯ４·２Ｈ２Ｏ?葑２Ｃａ２＋＋２Ｋ＋＋Ｍｇ２＋＋４ＳＯ４２－＋２Ｈ２Ｏ

　　为能充分利用钾资源，用饱和Ｃａ（ＯＨ）２溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

　　（１）滤渣主要成分有　　　　 和　　　　 以及未溶杂卤石。

　　（２）用化学平衡移动原理解释Ｃａ （ＯＨ）２溶液能溶解杂卤石浸出Ｋ＋的原因　　　　   。

　　（３）“除杂”环节中，先加入　　　　  溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入　　　　  溶液调滤液ｐＨ至中性。

　　（４）不同温度下，Ｋ＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图，由图可得，随着温度升高，①　　　　，②　　　　。

　　（５）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：ＣａＳＯ４（Ｓ）＋ＣＯ３２－?葑ＣａＣＯ３（Ｓ）＋ ＳＯ４２－。

　　已知２９８Ｋ时，Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３）＝２．８０×１０－９，Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４）＝４．９０×１０－５，求此温度下该反应的平衡常数Ｋ　　　　　　  （计算结果保留三位有效数字）。

　　【题型分析】这是一道典型的无机化工流程图题，其特点是以元素及其化合物的知识为载体，以无机化工生产为主要背景，以化工流程图为主要信息形式，综合考查基本概念和理论、化学实验、化学计算等相关知识。本题还涉及反应机理、坐标图像等信息，体现了对学生综合处理信息能力的要求。

　　【解题思路】在解答本题的过程中，若只是简单地利用已给信息，有些问题的解决会碰到困难，故必须挖掘试题中蕴含的条件。如：

　　问题（１）：需要挖掘两个蕴含条件。一是，用饱和Ｃａ（ＯＨ）２溶液溶浸杂卤石过程中，ＯＨ－减少的量与Ｃａ２＋增加的量相等，但Ｃａ（ＯＨ）２沉淀平衡受ＯＨ－的影响大于Ｃａ２＋，所以随着反应的进行，［Ｃａ２＋］·［ ＯＨ－］２＜Ｋｓｐ［Ｃａ（ＯＨ）２］，不会产生Ｃａ（ＯＨ）２沉淀；二是，ＣａＳＯ４是微溶物质，随着反应的进行，必然会产生ＣａＳＯ４沉淀。

　　问题（３）：“除杂”除了要把杂质除去，更隐含着不能引进新杂质，所以要除去的是Ｃａ２＋，最后得到的是纯净Ｋ２ＳＯ４，所加试剂及顺序自然明了。

　　问题（５）：直接进行平衡常数运算无法入手。但所给条件分别隐含着Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３）＝ ［Ｃａ２＋］·［ ＣＯ３２－］＝２．８０×１０－９，Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４）＝［Ｃａ２＋］·［ ＳＯ４２－］＝４．９０×１０－５，所以很容易计算到Ｋ＝［ ＳＯ４２－］／［ ＣＯ３２－］＝ Ｋｓｐ（ＣａＳＯ４）／Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３）＝ ４．９０×１０－５／２．８０×１０－９＝１．７５×１０４。

　　【参考答案】（１）Ｍｇ（ＯＨ）２，ＣａＳＯ４。（２）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，Ｋ＋变多。（３）Ｋ２ＣＯ３，稀Ｈ２ＳＯ４。（４）①在同一时间Ｋ＋的浸出浓度大；②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（５）１．７５×１０４。

　　三、发掘潜在规律

　　有些试题会给出一系列的信息链，以一组一组的信息形式出现，使信息容量变得特别大。在这类信息阅读时，不容易理清思路，解题也就没有了头绪。其实，这类信息链之间蕴含着潜在的规律，只要找到信息链内的潜在规律，就能找到问题解答的思路。

　　【例３】（２０１２·广东理综，３１）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＩ、０．２％淀粉溶液、０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｋ２Ｓ２Ｏ８、０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１Ｎａ２Ｓ２Ｏ３等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：｜

　　（１）向ＫＩ、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３与淀粉的混合溶液中加入一定量的Ｋ２Ｓ２Ｏ８溶液，当溶液中的　　　　　　 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，Ｓ２Ｏ３－与Ｓ２Ｏ８２－初始的物质的量需满足的关系为：ｎ（Ｓ２Ｏ３２－）：ｎ（Ｓ２Ｏ８２－）　　　　　　  。

　　（２）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

　　表中Ｖｘ＝　　　　   ｍＬ，理由是　　　　　　　　　　 。

　　（３）已知某条件下，浓度ｃ（Ｓ２Ｏ８２－）～反应时间ｔ的变化曲线如图３所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时ｃ（Ｓ２Ｏ８２－）～ｔ的变化曲线示意图（进行相应的标注）

　　（４）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：

　　２Ｌｉ（ｓ）＋Ｉ２（ｓ）＝２ＬｉＩ（ｓ）；△Ｈ

　　已知：４Ｌｉ（ｓ）＋Ｏ２（ｇ）＝２Ｌｉ２Ｏ（ｓ）； △Ｈ１