则电池反应的△Ｈ＝　　　　　　　　　　；碘电极作为该电池的

　　极。

　　【题型分析】这是一道考查基本概念及基本理论的题目，本题主要考查化学反应速率、盖斯定律、原电池等相关知识。这类题型的主要特点是，以物质及其化学反应为载体，来考查有关基本概念及基本理论的应用。

　　【解题思路】本题有几组信息，每组信息都蕴含着潜在的规律，蕴含着解答问题的玄机。下面根据问题顺序进行分析；

　　问题（１）：需要把两个反应弄明白，两个反应之间存在密切联系，第一个反应的生产物Ｉ２是第二个反应的反应物，第二个反应的产物Ｉ－又是第一个反应的反应物，形成了循环反应。只要溶液中有Ｓ２Ｏ３２－与Ｓ２Ｏ８２－，两个反应就会不断地循环反应下去；只要其中一种离子没有了，则该离子的反应也就结束了。因此，当溶液颜色将由无色变成为蓝色，说明有Ｉ２生成，第２个反应结束，即溶液中的Ｎａ２Ｓ２Ｏ３已经耗尽；要确保能观察到蓝色，就一定要将Ｎａ２Ｓ２Ｏ３耗尽，则ｎ（Ｓ２Ｏ３２－）：ｎ（Ｓ２Ｏ８２－）＜２。

　　问题（２）：通过一组实验来探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，核心思想是利用控制变量法。控制变量法的思路是，改变其中一个量而保持其它的量不变，来研究该变量对实验的影响。该实验设计是探索Ｋ２Ｓ２Ｏ８浓度改变的影响，必须保持其它物质的浓度不变（即溶液的总体积不变），故还需要加入的水２ｍＬ。

　　问题（３）：加催化剂和改变温度，都能影响反应的速率，能影响反应到达终点的时间，但不影响反应的终点。所以，加催化剂能缩短反应到达终点的时间，降温能延长到达终点的时间。

　　问题（４）：要计算出锂碘电池的△Ｈ，必须要利用试题给出的两个反应焓，通过运用盖斯定律进行计算，即可得到答案。

　　【参考答案】（１）Ｎａ２Ｓ２Ｏ３，＜２。（２）２；保证反应物Ｋ２Ｓ２Ｏ８浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（３）见图４。（４）（△Ｈ１－△Ｈ２）／２；负极。

　　四、领悟题中新知

　　有些试题在信息中隐含着新知识，就是指学生没有学过的知识，答题时常需要运用到这些新知识，目的是为了考查学生归纳、演绎、迁移等能力。解答这类试题时，必须先要对信息进行整理和提炼，在脑袋里建立这些新知识的思维、方法和要求，然后综合运用这些新知识来解答新问题。

　　【例４】（２０１２·广东理综，３０）过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①

　　化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

　　（１）化合物Ｉ的分子式为　　　　　　　　   。

　　（２）化合物Ⅱ与Ｂｒ２加成的产物的结构简式为　　　　　　  

　　。

　　（３）化合物Ⅲ的结构简式为　　　　　　　　　　　　   。

　　（４）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为　　　　　　　　　　   

　　（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为　　　　　　　　。

　　（５）Ⅳ的一种同分异构体Ｖ能发生银镜反应。Ｖ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写出其中一种）。

　　【题型分析】这是一道典型的有机化学考查的试题，主要考查有机化合物的结构、化学式、同分异构体、官能团、化学反应以及有机合成等相关知识。这类题的信息中常出现一些学生未学过的有机物、官能团、化学反应等知识，这些知识往往是答题必须要的知识，答题的关键是先要将这些知识整理和提炼出来。

　　【解题思路】本题的前３个问题及问题（４）的第一空，都属于有机物的常规考查题，包括从结构简式推写分子式，根据反应推写反应物、产物的结构简式，反应方程式的书写等考查。而问题（４）的第二空和问题（５）的解答，就需要挖掘其中未学过的两个化学反应的机理。

　　学习要讲究策略和方法，通过总结经验，发现规律，找到事物的本原，学习就会简单起来，轻松起来，也会高效起来。

　　（作者单位：佛山市教研室）

　　责任编校　李平安