④水解显酸性的阳离子（Ａｌ３＋、Ｆｅ３＋）与水解显碱性的阴离子（ＣＯ２３－、ＡｌＯ２－）不能共存。但ＮＨ４＋与ＨＣＯ－３在水溶液中可以共存。
⑤特别要注意氧化还原的问题，如：当有Ｈ＋大量存在时，ＮＯ３－、ＭｎＯ４－、Ｃｒ２Ｏ７２－不能与Ｆｅ２＋、Ｉ－、Ｓ２－、Ｂｒ－等大量共存，Ｆｅ３＋与Ｉ－不能共存，ＣｌＯ－在碱性条件下也有强氧化性。
⑥水电离的ｃ（Ｈ＋）或ｃ（ＯＨ－）为１×１０－１２ ｍｏｌ·Ｌ－１时，溶液可能为酸性也可能为碱性，一定不存在ＨＣＯ－３。
【典例２】（２０１３年广东理综）水溶液中能大量共存的一组离子是
Ａ． Ｎａ＋、Ａｌ３＋、Ｃｌ－、ＣＯ３２－
Ｂ． Ｈ＋、Ｎａ＋、Ｆｅ２＋、ＭｎＯ４－
Ｃ． Ｋ＋、Ｃａ２＋、Ｃｌ－、ＮＯ３－
Ｄ． Ｋ＋、ＮＨ４＋、ＯＨ－、ＳＯ４２－
解析：Ａ选项中Ａｌ３＋与ＣＯ３２－能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存；Ｂ选项中的Ｆｅ２＋与ＭｎＯ４－发生氧化还原反应不能共存；Ｄ选项中的ＮＨ４＋与ＯＨ－能反应生成氨水不能共存。
答案：Ｃ
考点三 阿伏加德罗常数的正误判断
复习策略：有关阿伏加德罗常数的正误判断问题，实质上是以物质的量为中心的各种物理量之间的换算问题。在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，利用ｎ＝ｍ／Ｍ、ｎ＝Ｖ／Ｖｍ、 ｎ ＝ｃ·Ｖ等关系，依次将题目中已知的质量、气体体积、溶液浓度等向物质的量转化，再利用Ｎ＝ｎ·ＮＡ的关系转化为粒子的个数，从而逐一判断选项的正确与错误。另外，要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识，学会利用相关概念去分析问题。
重点知识与注意问题
①对于涉及气体体积的选项，一定要注意是否是标准状态、物质是否是气体。
②对于溶液中离子个数的问题，一要注意看是否有体积，物质的量必须通过浓度与体积之积才能求出；二要注意物质或离子是否电离或水解，如弱酸部分电离，弱酸根离子、弱碱的阳离子均能水解，离子的浓度会发生一些变化。
③常见物质的结构：过氧化钠中存在过氧根离子（既阴、阳离子之比为１∶２），氯化钠等离子化合物中不存在分子等。
④混合物（Ｏ２和Ｏ３、ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４、Ｃ２Ｈ４和Ｃ３Ｈ６）的质量问题：可利用相同的最简式进行计算，如４６ｇ ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４混合气体的最简式为ＮＯ２，最简式的相对质量为４６，Ｎ原子的物质的量等于１ｍｏｌ，Ｏ原子的物质的量等于２ｍｏｌ，４６ｇ ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４混合气体含Ｎ原子数量为ＮＡ，含Ｏ原子数量为２ＮＡ。
⑤要注意常见反应的电子转移问题，例如：过氧化钠与水、ＣＯ２的反应（１ｍｏｌ过氧化钠参与反应转移１ｍｏｌ电子）；二氧化氮与水（３ｍｏｌＮＯ２参与反应转移２ｍｏｌ电子），铁与氯气反应（１ｍｏｌ铁与足量氯气反应转移３ｍｏｌ电子、１ｍｏｌ氯气与足量铁反应转移２ｍｏｌ电子）。
⑥注意粒子个数可以是分子数，也可以是原子数、电子数、质子数、中子数。如Ｈ２Ｏ中含分子数为ＮＡ、氢原子数为２ＮＡ、原子总数为３ＮＡ，电子数和质子数均为１０ ＮＡ。常见分子中均含１０个电子的物质还有ＨＦ、ＮＨ３、ＣＨ４。
【典例３】（２０１３年广东理综）设ｎＡ为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
Ａ． 常温常压下，８ｇＯ２含有４ｎＡ个电子
Ｂ． １Ｌ０．１ ｍｏｌ·Ｌ－１的氨水中有ｎＡ个ＮＨ４＋
Ｃ． 标准状况下，２２．４Ｌ盐酸含有ｎＡ个ＨＣｌ分子
Ｄ． １ｍｏｌＮａ被完全氧化生成Ｎａ２Ｏ２，失去２ｎＡ个电子
解析：８ｇＯ２的物质的量为０．２５ ｍｏｌ， １个Ｏ２中含有１６ 个电子，０．２５ ｍｏｌＯ２含电子个数应为４ｎＡ个，Ａ选项正确。由于氨水是弱碱只能电离出部分一小部分ＮＨ４＋，０．１ ｍｏｌ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ电离出的ＮＨ４＋一定小于０．１ｎＡ个，Ｂ选项错误。盐酸是强酸完全电离，不存在ＨＣｌ分子，Ｃ选项错误。１ｍｏｌＮａ被完全氧化生成Ｎａ２Ｏ２只失去ｎＡ个电子，Ｄ选项错误。
答案：Ａ
考点四 电化学知识和应用
复习策略：有关电化学的试题主要考查原电池和电解池的基本原理及其应用（电镀、金属腐蚀及防护等）的知识。在复习中要注意理解原电池或电解池工作原理，准确判断电极的类型及其电极反应式（电源的负极失电子、正极得电子，电解池的阳极失电子、阴极得电子）。在分析这类问题时，要根据题目中的信息（实验现象、电极性质、电源正负极等），准确判断两极得失电子情况，不要被题目的新颖性所干扰。
重点知识与注意问题
①分析反应装置时，首先看题给装置中有无电源，没有电源的是原电池，有电源的是电解池。
②如果是原电池，活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，较不活泼的金属或非金属导体（石墨）作正极。溶液中的阳离子得电子，发生还原反应，阳离子放电顺序为：Ａｇ＋＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｈ＋＞Ｐｂ２＋＞Ｓｎ２＋＞Ｆｅ２＋＞Ｚｎ２＋。
③燃料电池中还原性较强的物质（如甲烷、甲醇等）失电子，发生氧化反应，氧化性气体（Ｏ２）得电子，发生还原反应。
④如果是电解池，阴极电极反应式按阴极上阳离子放电顺序书写，阴极上阳离子放电顺序为Ａｇ＋＞Ｆｅ３＋＞Ｃｕ２＋＞Ｈ＋＞Ｐｂ２＋＞Ｓｎ２＋＞Ｆｅ２＋＞Ｚｎ２＋。而阳极电极反应还要看阳极的电极材料是惰性电极（Ｐｔ、Ａｕ、石墨）还是活性电极（活泼性在Ａｇ之前的金属）。若是惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极放电，