⑤判断电极反应是否正确：一看得失电子有没有弄错，二看反应条件是酸性还是碱性，酸性时不能出现氢氧根离子，碱性时不能出现氢离子，也不能生成二氧化碳而是生成碳酸根。

　　⑥电镀时镀件作阴极，镀层金属做阳极，电镀液含镀层金属离子的溶液；精炼铜时精铜作阴极，粗铜做阳极，比铜金属性活泼强的杂质失去电子进入溶液中，比铜金属性活泼性弱的杂质在阳极附近形成阳极泥。

　　⑦电解质溶液中的阳离子的移动方向与外电路的电流方向相同，即向正极（阴极）移动；阴离子的移动方向与外电路的电子移动方向相同，即向负极（阳极）移动。

　　⑧金属腐蚀分化学腐蚀（直接反应化学反应、没有形成原电池）和电化学腐蚀（形成原电池），钢铁腐蚀是电化学腐蚀，负极失去电子形成二价铁离子，碱性条件氧气得电子（吸氧腐蚀），酸性条件氢离子得电子（析氢腐蚀）

　　【典例４】（２０１１年广东理综）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

　　Ａ． ａ和ｂ不连接时，铁片上会有金属铜析出

　　Ｂ． ａ和ｂ用导线连接时，铜片上发生的反应为Ｃｕ２＋＋２ｅ－＝Ｃｕ

　　Ｃ． 无论ａ和ｂ是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

　　Ｄ． ａ和ｂ分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Ｃｕ２＋向铜电极移动

　　解析：ａ和ｂ不连接时没有构成原电池，铁片直接与Ｃｕ２＋发生置换反应，生成的铜附着在铁片上，Ａ选项正确。ａ和ｂ连接时构成原电池，铁片做负极失去电子，铜片做正极，溶液中铜离子在铜片上得到电子析出单质铜，Ｂ选项正确。无论ａ和ｂ是否连接，总反应都是铁置换出Ｃｕ２＋，Ｃ选项正确。ａ和ｂ分别连接直流电源正、负极时，铜为阳极，铁为阴极，Ｃｕ２＋应向阴极方向移动。

　　答案：Ｄ

　　考点五　无机物的性质与用途

　　复习策略：无机物性质与用途的试题涉及知识面较广，容易出现由于知识存在漏洞而失分的问题。复习中，一要注意从氢化物、单质、氧化物、对应的酸、盐的关系归纳硅、氯、硫、氮等非金属元素的性质，从单质、氧化物、对应的碱、盐的关系归纳钠、铝、铁、铜等金属元素的性质。二要注意物质结构、性质和用途之间的关系。三要注意物质的一些特殊性质，以及有关社会、生活中的热点问题。

　　重点知识与注意问题

　　①Ｎａ２Ｏ２可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂；ＮａＨＣＯ３、Ａｌ（ＯＨ）３可用于治疗胃酸过多；ＮａＨＣＯ３用于制造发酵粉；Ｎａ２ＣＯ３用于制玻璃、造纸和食用碱。

　　②铝热剂（铝与金属的氧化物的混合物）可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属，ＦｅＣｌ３溶液可与单质铜反应，用作腐蚀印刷电路板。

　　③Ｃｌ２、ＨＣｌＯ、Ｎａ２Ｏ２、Ｈ２Ｏ２由于强氧化性使有色物质（品红、石蕊）褪色；ＳＯ２使品红褪色但不能使石蕊褪色，ＳＯ２可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白；活性炭具有吸附作用（物理变化），也能使有色物质褪色。

　　④晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。ＳｉＯ２用作制造光导纤维、光学仪器，石英还可用于制玻璃。玻璃、水泥、陶瓷都是含硅酸盐的混合物。

　　⑤Ｃｌ２、ＣｌＯ２、ＮａＣｌＯ、漂白粉和高铁酸钾等可用于自来水的消毒杀菌，明矾（硫酸铝钾）可用作净水剂。

　　⑥酸雨是由于空气中含硫、氮的氧化物形成的，碳的氧化物不会形成酸雨，ＣＯ２只是形成温室效应。

　　⑦钠和氧气的反应产物与反应条件有关（金属钠在常温条件下与氧气反应生成Ｎａ２Ｏ，在加热条件下与氧气反应生成Ｎａ２Ｏ２）；铜和硝酸反应产物与硝酸的浓度有关（浓硝酸生成ＮＯ２，稀硝酸生成ＮＯ）；铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应产物与氢氧化钠的量有关（氢氧化钠不足生成氢氧化铝、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠）。

　　⑧钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应，但不是没有发生化学变化。

　　⑨过氧化钠为淡黄色，氧化铁为红色，四氧化三铁为黑色，氢氧化亚铁为白色，氢氧化铁为红褐色；氢氧化铜和五水硫酸铜均为蓝色、无水硫酸铜为白色，氧化亚铜为红色。单质硫为淡黄色，氯气为黄绿色。

　　【典例５】（２０１３年广东理综）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

　　解析：加热法除去ＮａＣｌ中的ＮＨ４Ｃｌ，是利用ＮＨ４Ｃｌ受热易分解的性质，与强酸弱碱盐没有关系，Ａ选项不符合题意。用ＫＳＣＮ溶液可以鉴别Ｆｅ３＋，是利用Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－生成配合物呈红色，与Ｆｅ３＋的氧化性无关，Ｂ选项不符合题意。相同温度下Ｎａ２ＣＯ３的溶解度大于ＮａＨＣＯ３，Ｃ选项错误。氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，是由于ＨＦ能与玻璃中的ＳｉＯ２反应。

　　答案：Ｄ